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高考化学与生活知识点(全自己总结)超有用

       

  高考化学与生活知识点(全自己总结)超有用_理化生_高中教育_教育专区。高考第一个选择题的知识点

  高考第一个生活化学选择知识点 1.葡萄糖分子式 C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解。 2.葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧 化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学 方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。 5.淀粉的检验:加碘水(I2)变成蓝色。 6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的 最终产物为葡萄糖。 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8. 油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水 解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解 又称为皂化反应。 9. 氨基酸的通式为 , 分子中所包含的官能团有氨基 (—NH2) 和羧基 (—COOH) 。 10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法:灼烧有烧焦羽毛气味[来源: 学科网 ZXXK] 11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、 (NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个 可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。 12. 能使蛋白质发生变性有铜盐、 钡盐等, 误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13.人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14.维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素 A、D、E 和 K) 和水溶性维生素(如维生素 C、B 族)。 15.维生素 C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛 存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16.碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状 腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾 (KIO3)。 17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁 较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物 所含元素 C、N、S、P 等非金属元素 举例 富含蛋白质的物质如:肉类、蛋类、鱼类 碱性食物 K、Na、Ca、Mg 等金属元素 举例 蔬菜、水果等 19.正常情况下,人体血液的 pH 总保持弱碱性 范围(7.35~7.45)。长期以来, 我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 20.婴儿食品内不能加入任何着色 剂。 21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又 是抗氧 化剂,还是食品发色剂。 23.阿司匹林具有解热镇痛作用。 24. 青霉素是重要的抗生素即消炎药, 在使用之前要进行皮肤敏感试验 (皮试) , 以防止过敏反应的发生。 25.胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸 镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 27.R 表示处方药,OTC 表示非处方药。 28.合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特 性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。 29. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于 电化学腐蚀。 30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31.铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e-=Fe2+ 32. 防止金属腐蚀的方法有:①改变其内部结构(如制成不锈钢);②在金属表 面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保护的金属上连接一块比 该金属更活泼的金属(如 Fe 表面镀 Zn 等)。 33. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱 (Na2CO3) 、 石灰石 (CaCO3) 、 石英(SiO2), 普通玻璃的成分为 Na2SiO3、CaS iO3 和 SiO2,主要成分是 SiO2。 34.制造陶瓷的主要原料是黏土。 35.制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸 三钙。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。 HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26.麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 36.光导纤维的主要成分为 SiO2,简称光纤。 37.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。 38.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。 39.正常雨水偏酸性,pH 约为 5.6。酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水,主要是 SO2 和 NO2 等酸性气体转化而成的。 SO2→H2SO4 NO→HNO3 SO2+H2O H2SO3 2NO+O2=2NO2 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO 40. 氟氯代烷会破坏臭氧层, 这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子, 对臭氧变为氧气起催化作用。 41.SO2 主要来源于煤的燃烧,NO2 主要来源于汽车尾气。 42.温室气体 CO2 的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急 剧减少等 43 . 使 用 石 灰 石 对 煤 炭 进 行 脱 硫 其 化 学 方 程 式 为 : 2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2 44.汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为 2CO+2NO 2CO2+N2 45.装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。 46.生活污水的 N、P 等元素会引起水体的富营养化。 47. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂, 其净水的原理是:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 48.酸性和碱性废水采用中和法处理 49.含重金属离子的污水主要用 沉淀法处理 50.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染 2CaCO3 + 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光 3.H2 探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料 灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰 7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿 8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨 9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮 肤病 10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹 11.Si:制合金,制半导体。 12.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃 13.Mg、Al 制合金,铝导线.明矾:净水剂; 17.漂白剂:氯气、漂白粉(实质是 HClO);SO2(或 H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 18.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮 肤,75%)碘酒; 苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消 毒) 19.BaSO4:医疗“钡餐” 20.制半导体:硒,硅,锗 Ge,镓 Ga 21.K、Na 合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管 22.小苏打,治疗胃酸过多症 23.MgCl2 制金属镁(电解),Al2O3 制金属铝(电解),NaCl 制金属钠(电解) 24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯, 25.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰 26.乙二醇用于内燃机抗冻 27.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油 课题 1 人类重要的营养物质 六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸 收) 一、蛋白质 1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需 60-70g 2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆) 3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 蛋白质 人体 水解 5、几种蛋白质 (1)血红蛋白:由血红素(含 Fe )和蛋白质构成 作用:运输 O2 和 CO2 的载体 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 2+ 胃肠道 氨基酸 氧化 尿素+CO2+H2O,放出热量 合成 人体所需各种蛋白质 (维持生长发育,组织更新) CO 中毒机理:血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍,导致缺氧而死。 吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等 (2)酶:生物催化剂 特点:高效性、选择性、专一性 淀粉酶 例 :淀粉 麦芽糖 麦芽糖酶 葡萄糖(人体可直接吸收的糖) 6、蛋白质的变性(不可逆) :破坏蛋白质的结构,使其变质 引起变质的因素 物理:高温、紫外线等 化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 二、糖类 是生命活动的主要供能物质(60%—70%) 1、组成:由 C、H、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 (1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 酶 (C6H10O5)n 水 C6H12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝脏中) (2)葡萄糖 C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖) 呼吸作用 C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 (3)蔗糖 C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、分类 植物油脂:油 动物油脂:脂肪 2、功能:提供大量能量 每日摄入 50g-60g 3、脂肪:维持生命活动的备用能源 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取 39.3KJ/g 1、存在:水果、蔬菜、鱼类等 2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺 VA :夜盲症 缺 VC :坏血症 课题 2 化学元素与人体健康 一、组成人体的元素 50 多种 OCHNCaPKSNaClMg Fe、Zn、Se、I、F 等 常量元素(11 种) 在人体中含量0.01% 微量元素 二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 在人体中含量0.01% (1)成人体内约含钙 1.26g,主要以 C a10(PO4)6(OH)2 晶体的形式存在 (2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 (3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 2、钠和钾 (1)Na+ 存在于细胞外液 K + 人体内含钠 80g—120g 成人每千克含钾约 2g 存在于细胞内液 (2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH(如血液的 pH7.35-7.45) 三、人体中的微量元素 对人体有害的元素 必需元素(20 多种) Fe、Zn、Se、I、F 等 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 Fe Zn 对人体的作用 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 影响人体发育 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血 缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄 入量过高,会使人中毒 I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影 响生长发育,造成思维迟钝。过量也会 引起甲状腺肿大 F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和 氟骨病 课题 3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物) 、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精) 、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸) 、C6H12O6(葡萄糖) 、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同 3、 有机物 小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等 (根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良) 、锦纶(尼龙) 、晴纶 合成橡胶 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构 网状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 热固性 如:电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品) : 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤 维线、 “白色污染”及环境保护 (1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 (2)解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品; ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍